Question

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：

⑴在A和D的低價氫化物中，熔點較高的是          （寫化學(xué)式），其原因是                             。

⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                   （填離子符號）。

⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯      性，用離子方程式解釋其原因：           

               。

Answer 1

⑴H₂O（1分）  H₂O之間存在著氫鍵，使分子間作用力增大（2分） ⑵S^2-、O^2-、Al³⁺、Na⁺ （3分）⑶Al₂S₃+6H₂O＝2Al(OH)₃↓+3H₂S↑（3分）⑷堿  S^2-+H₂OHS^-+OH^-（3分）。

解析:

在短周期的同主族元素中能形成兩種不同化合物的元素只有O和S，故A、D分別為O和S。根據(jù)“B、C同周期”且“A、B、C的簡單離子核外電子排布相同”可知，B、C位于下一周期且為金屬元素，應(yīng)為Na、Mg、Al的其中兩種。再根據(jù)B、C最高價氧化物水化物之間的反應(yīng)可知，B、C分別為Na和Al。

【技巧探究】元素推斷是高考化學(xué)的穩(wěn)定題型，在歷年高考中都有出現(xiàn)。被推斷的元素一般限定在短周期或前20號，如果為前20號元素，則必有K、Ca之一。大多推斷題中有明顯的“突破口”，但部分試題的“突破口”隱敝，不易被識破。此時，需要采用“排查法”，即根據(jù)題中信息先確定部分元素的范圍，然后對范圍內(nèi)的元素進(jìn)行逐一排查。比如，本題“A、D同主族且能形成兩種不同化合物”是一個的明顯的“突破口”，如果不能識出該“突破口”，則可以對短周期的七個主族元分別進(jìn)行排查。