Question

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄       ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（NH₄）₂SO₄ 是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性；
（2）加水稀釋，一水合氨的電離平衡被促進(jìn)；
（3）溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒來分析；
（4）根據(jù)①③④是強電解質(zhì)，能完全電離，而②為弱電解質(zhì)，不能完全電離，并結(jié)合②中含2個銨根離子、③④中只含一個銨根離子，且③發(fā)生雙水解、④中銨根離子的水解被抑制來分析；
（5）溶液②④混合，發(fā)生的是NH₃•H₂O和H⁺的反應(yīng)，生成NH₄⁺和水．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄ 是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）加水稀釋，一水合氨的電離平衡向右移，即電離被促進(jìn)，電離出更多的氫氧根，故將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一，故答案為：大于；
（3）根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液的pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），故有：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（4）根據(jù)①③④是強電解質(zhì)，能完全電離，而②為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故②中c（NH₄⁺）最��；
而②中含2個銨根離子、③④中只含一個銨根離子，故②中c（NH₄⁺）最大；
而③中銨根離子發(fā)生雙水解、④中銨根離子的水解被抑制，故④中的c（NH₄⁺）大于③，故c（NH₄⁺）由大到小的順序為①④③②，故答案為：①④③②；
（5）溶液②④混合，發(fā)生的是NH₃•H₂O和H⁺的反應(yīng)，生成NH₄⁺和水，離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

點評 本題考查了鹽類的水解離子方程式的書寫和離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意在比較離子濃度時電荷守恒的運用．