Question

11．已知室溫下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4．該溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• C． c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• D． c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2 c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4，可知HSO₃^-的電離大于其水解，溶液酸酸性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)解答．

解答 解：A．HSO₃^-電離，且溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．HSO₃^-的電離大于其水解，則c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握電離大于水解、電荷守恒及物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．