【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4固體中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的鹽酸處理，沉淀的質(zhì)量減少到4.66g，問(wèn)：

（1）原固體中所含Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量的比值是_____。

（2）加足量鹽酸的過(guò)程中理論上產(chǎn)生_____L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【答案】5:21.12L

【解析】

（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol；減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，則BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為9.85g÷197g/mol=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以原固體中所含Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量的比值是0.05mol：0.02mol＝5:2；

（2）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，由方程式可知生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，在標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)初期,人們普遍認(rèn)為蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)。當(dāng)時(shí)人們作出判斷的理由不包括(　　)

A. 不同生物的蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上存在差異

B. 蛋白質(zhì)與生物的性狀密切相關(guān)

C. 蛋白質(zhì)比DNA具有更高的熱穩(wěn)定性,并且能夠自我復(fù)制

D. 蛋白質(zhì)中氨基酸的不同排列組合可以貯存大量遺傳信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；

（2）0.5 mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

（4）0.8 mol·L1NaHSO4與0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))( )

A. 18種 B. 19種 C. 20種 D. 21種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D. 反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁

B. 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

C. 采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

D. 氰化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào))__________；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?/span>________；其體積由大到小的順序?yàn)?/span>__________；氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地將容量瓶加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有__________________；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_____________________；

③定容的正確操作是________________________。

（2）乙：用100mL量筒量取20mL濃硫酸，向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水到100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此方法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： mol·L-1)為

A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a

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