(8分)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器的名稱： 　　　 �！　�
（2）將產生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為： 　 。
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液

小題1:酒精燈
小題2:品紅試液褪色
小題3:吸收SO2尾氣
小題4:ad
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹B．定容時俯視
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼）D．容量瓶用待裝液潤
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為___________。（結果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：

（1）儀器a的名稱是        ，應盛放下列藥品中的          。
A．稀硫酸                    B．亞硫酸     
C．氫硫酸                      D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是        ，應盛放下列藥品中的          。
A．碳酸鈣                     B．硫酸鈉
C．氯化鈉                        D．碳酸鈉
（3）如果觀察到C中的現(xiàn)象為               ，即可證明硫與碳的非金屬性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為                                                                     。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）
①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。
（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______________。
（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質量a；②E管和R 2O 3的總質量b；③充分反應后E管和R粉的總質量c（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤充分反應后F管及內盛物的總質量e ；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar（R）＝__________________；
計算式2：Ar（R）＝__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗目的可以達到的是
A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
B．醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。
C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計不能達到目的的是：
A．苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達爾效應D．檢驗Fe2＋可用KSCN溶液和氯水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中不能達到預期實驗目的的是（       ）                               
編號
實驗內容
實驗目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液
檢驗C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止
制備Fe(OH)3膠體
C
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
D
室溫下，用pH計測定濃度各為0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱

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