(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

陽離子

K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

Cl－ CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化。

Ⅲ.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________(寫離子符號)。

（2）甲同學最終確定原溶液中所含陰離子是________(寫離子符號)。

（3）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

堿性的廢水

用CO2中和

化學法

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將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C．bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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[化學]（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設 l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__ 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________。筒述你的理由 .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為__ _，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反應前CO的物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol，下列說法正確的是

A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度

B．通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大

C．反應前H2S物質(zhì)的量為7 mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80 %

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如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片

B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D．鋅片發(fā)生還原反應

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①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D． ①③④⑥

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某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是

A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

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