Question

（2007?淄博三模）中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物． 
（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應的化學方程式：

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

．
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液

否

（填“能”、“否”）．
（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．
寫出反應①的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
寫出反應②的任意一個離子方程式：

Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：（1）若A是一種紫紅色金屬，應為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，應為SO₂，A和B的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應；SO₂與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，H應為H₂S，w為S單質(zhì)；
（2）D是一種無色氣體，應為H₂，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO₂，不能發(fā)生置換反應生成Al；
（3）D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應為NO，液體C呈藍色，說明A為Cu，B為稀硝酸，C為Cu（N0₃）₂．

解答：解：（1）若A是一種紫紅色金屬，應為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，應為SO₂，A和B的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，H應為H₂S，w為S單質(zhì)，該反應的方程式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
（2）D是一種無色氣體，應為H₂，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO₂，不能發(fā)生置換反應生成Al，故答案為：否；
（3）D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應為NO，液體C呈藍色，說明A為Cu，B為稀硝酸，C為Cu（N0₃）₂，反應①的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反應②為置換反應，生成Cu，離子方程式可寫為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu等，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的特征性質(zhì)，為解答推斷題的突破口，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵．