4．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

分析 乙醇存在兩種同分異構(gòu)體；乙酸存在乙酸、甲酸甲酯和OHCH2CHO 共3種結(jié)構(gòu)；乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等多種同分異構(gòu)體；戊烷存正戊烷、異戊烷和新戊烷3種同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．乙醇存在2種同分異構(gòu)體：乙醇和二甲醚；
B．乙酸的同分異構(gòu)體有：乙酸、甲酸甲酯和OHCH2CHO，總共存在3種同分異構(gòu)體；
C．乙酸乙酯分子式為C4H8O2，屬于酯類的異構(gòu)體有4種：若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，還有屬于羧酸的異構(gòu)體等，所以乙酸乙酯含有的同分異構(gòu)體數(shù)目大于4，
D．戊烷的3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
根據(jù)分析可知，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，題目難度不大，可通過同分異構(gòu)體的類型進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷，注意熟練掌握同分異構(gòu)體的概念甲基書寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）
A．圖1所示反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
B．圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．圖3表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．圖4表示向稀CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷與氧氣的反應(yīng)式放熱反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．
“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4共熱：FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（鈦酸）+H2SO4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是FeSO4•7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化，用離子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和高溫的條件下，用鎂和TiCl4反應(yīng)可得鈦．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有氣體氛圍的作用：防止鈦被氧化．
（5）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：
①酸污染；②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

（1）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是加壓，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②溫度為T℃時(shí)，將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為4mol-2•L2．
③目前工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH3如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（填序號(hào)，下同）c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a．
（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種元素價(jià)電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4，有關(guān)這三種元素的說法不正確的是（　�。�
A．Y元素可顯+6價(jià)
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物化學(xué)式可能是X2YZ3、X2YZ4等
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D．Y的電負(fù)性比Z大

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