已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　　）
A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol
分析：利用蓋斯定律解答  有關(guān)蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．
解答：解：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，
可見A、C、D錯，B對，
故選：B
點評：本題是一道基礎(chǔ)題，考查學生對蓋斯定律的應(yīng)用，注意數(shù)據(jù)的計算，一般不會出錯．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)  △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為

A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省新民市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時：

①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2      △H3＝－394kJ/mol

則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為：

A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol

 

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