1．下列各組物質(zhì)在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與H2S04B．FeBr2與Cl2C．HCI與Na2CO3D．NaHC03與Ca（OH）2

分析 A．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，與反應物的量多少無關；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應，氯氣過量時亞鐵離子和溴離子都參與反應；
C．鹽酸過量時生成二氧化碳氣體，鹽酸不足時生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣過量時生成碳酸鈣、氫氧化鈉，氫氧化鈣不足時生成碳酸鈣、碳酸鈉．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，與反應物是否過量無關，故A正確；
B．FeBr2與Cl2，氯氣不足時，只有亞鐵離子反應，氯氣過量時，亞鐵離子和溴離子都反應，所以氯氣是否過量影響離子方程式，故B錯誤；
C．HCl與Na2CO3的反應中，HCl過量時，反應生成二氧化碳氣體，HCl不足時生成NaHCO3，反應物的過量情況影響離子方程式，故C錯誤；
D．NaHCO3與Ca（OH）2反應中，氫氧化鈣過量時生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣不足時，反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應物過量與不足影響反應產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物過量與不足對生成物的影響，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

12．硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒．取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如表．回答下列問題：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是X-射線衍射．其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是sp3；H2O的空間構(gòu)型是V形．
（2）將硫酸銅晶體加熱到258～680℃生成的物質(zhì)A，A是CuSO4（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；最終得到溶液中的含銅元素的離子是[Cu（NH3）4]2+（化學式），該離子含有的化學鍵類型有配位鍵、極性鍵．
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s22p63d10；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①該溫度是1000℃以上．
②銅原子的配位數(shù)是2．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3，則晶胞參數(shù)是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C．含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN 溶液變紅
D．明礬（KAl（SO4）2•12H2O）可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．BF3C．PCl5D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．異丁苯丙酸是高效消炎藥芬必得的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）由異丁苯丙酸的結(jié)構(gòu)簡式推測，它可能具有的性質(zhì)是BC（填代號）．
A．可與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．可與Na2CO3溶液作用生成CO2
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
異丁苯丙酸的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下發(fā)生下列反應可生成有機玻璃：

提示：R-CH2-COOH+Cl$\stackrel{紅磷}{→}$+HCl
根據(jù)以上信息，回答（2）～（4）小題：
（2）寫出有機物E、G的結(jié)構(gòu)簡式：E、G．
（3）寫出反應E→F和I→J的反應類型：E→F取代反應；I→J加聚反應．
（4）寫出F→G、H→I的化學反應方程式（注明反應條件，有機物要寫結(jié)構(gòu)簡式）：F→G；H→I．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

已知：
①經(jīng)分析，圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應①的化學方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　　）
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
BCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
CC2H4（SO2）酸性高錳酸鉀洗氣
DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案