4.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng).應(yīng)用下圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.
(1)寫出該反應(yīng)的方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應(yīng)中的還原劑是Fe,氧化劑是H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管,乳膠管上連一玻璃管,并將管口浸沒水中,用酒精燈微熱燒瓶底部,如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出,停止加熱后,玻璃管內(nèi)有一段水柱,且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落,則表明裝置氣密性良好.
(3)圓底燒瓶中裝有水,該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣;燒瓶底部放置幾片碎瓷片,其作用是防止暴沸.
(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點(diǎn)燃酒精噴燈,理由是防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng).
(5)干燥管中的物質(zhì)是堿石灰等,作用是除去H2中的水蒸氣.
(6)試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w,之前必須驗(yàn)純,方法是用試管收集一試管氣體,試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃,如果發(fā)出爆鳴聲,則證明收集的氫氣不純,如果是較輕的“噗”聲,則證明氫氣較純凈,目的是防止氫氣中混有氧氣,點(diǎn)燃時(shí)爆炸.

分析 鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱 酒精燈,以提供水蒸氣,防止鐵與氧氣反應(yīng),生成氫氣可用堿石灰干燥,用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣,注意防止不純的氣體爆炸,以此解答該題.

解答 解:(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,根據(jù)化合價(jià)升降來判斷氧化劑和還原劑.因鐵的化合價(jià)升高,所以鐵作還原劑,水中氫的化合價(jià)降低,水作氧化劑
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;Fe;H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管,乳膠管上連一玻璃管,并將管口浸沒水中,用酒精燈微熱燒瓶底部,如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出,停止加熱后,玻璃管內(nèi)有一段水柱,且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落,則表明裝置氣密性良好,
故答案為:在玻璃管口A處接一乳膠管,乳膠管上連一玻璃管,并將管口浸沒水中,用酒精燈微熱燒瓶底部,如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出,停止加熱后,玻璃管內(nèi)有一段水柱,且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落,則表明裝置氣密性良好;
(3)因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵,所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣,燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生,
故答案為:為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣;防止暴沸;
(4)空氣中的氧氣會(huì)和金屬鐵反應(yīng),進(jìn)行金屬鐵和水蒸氣的反應(yīng)試驗(yàn),為防止干擾,應(yīng)該先用水蒸氣將空氣排凈,故應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈,制取水蒸氣,再點(diǎn)燃酒精噴燈防止加熱鐵粉與空氣反應(yīng),
故答案為:先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點(diǎn)燃酒精噴燈;防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng);
(5)干燥管應(yīng)只能盛裝固體干燥劑,一般為堿石灰,用于干燥氫氣,故答案為:堿石灰等;除去H2中的水蒸氣;
(6)氫氣的爆炸極限是4.0%~75.6%,就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸,因此,點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度.方法是用試管收集一試管氣體,試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃,如果發(fā)出爆鳴聲,則證明收集的氫氣不純,如果是較輕的“噗”聲,則證明氫氣較純凈,
故答案為:氫氣;驗(yàn)純;用試管收集一試管氣體,試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃,如果發(fā)出爆鳴聲,則證明收集的氫氣不純,如果是較輕的“噗”聲,則證明氫氣較純凈;防止氫氣中混有氧氣,點(diǎn)燃時(shí)爆炸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備、物質(zhì)成分的探究實(shí)驗(yàn),題目側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,注意把握鐵及其化合物的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
 聞氣體的氣味B.
制取少許硅酸C.
 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.
證明氨氣易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列操作能夠達(dá)到目的是(  )
A.用濕潤的pH試紙測(cè)定某溶液的pH
B.用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C.已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D.用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(  )
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.2p軌道上只有一個(gè)成單電子的X原子與3p軌道上只有一個(gè)成單電子的Y原子
C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子
D.最外層都只有1個(gè)電子的X、Y原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.有c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下均用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是c3>c1>c2
(2)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是n1=n3>n2
(3)取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是υ123;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是υab<υc,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3,則其關(guān)系是m1=m2<m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物,若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時(shí)開始沉淀,pH=8.0時(shí)沉淀完全.
回答下列問題:
(1)已知步驟②中無氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-,步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫出這兩種氣體的化學(xué)式N2、CO2
(2)步驟⑥的反應(yīng)為  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移6mol e-
(3)濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8,故Cr3+完全沉淀.
(4)步驟⑦的操作名稱為過濾,若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是( 。
A.據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,NO2是HNO3的酸酐
B.據(jù)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△<0可知要制得較純凈的NO2,需高溫、低壓環(huán)境
C.據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強(qiáng)
D.NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體,可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶.
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)棰蔻佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)).
(2)所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水,實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為20.0g.
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響.(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對(duì)所配溶液濃度的影響:偏高.
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響:偏低.
③定容時(shí)俯視液面,對(duì)所配溶液濃度的影響:偏高.
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì),對(duì)所配溶液濃度的影響:偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g)達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%.若維持容積和溫度不變,按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為:4或3.

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