合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
不
不
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
分析：（1）增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
（2）加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化；
（3）增加生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)．
解答：解：（1）增加反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛龋瘜W(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故答案為：增大；向正反應(yīng)方向；
（2）加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，故答案為：增大；不；
（3）增加生成物氨氣的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故答案為：增大；向逆反應(yīng)方向．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．當(dāng)υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時(shí)
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
（2）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠(chǎng)用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池-“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類(lèi)文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是
①
①
（填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負(fù)極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn 2+
Zn-2e-=Zn 2+
，電子向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，H+向
正極
正極
運(yùn)動(dòng)．

（2）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國(guó)化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專(zhuān)家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計(jì)算：
化學(xué)鍵 H-H N≡N H-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為
92
92
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A：
合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫(xiě)出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫(xiě)一個(gè)）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類(lèi)型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為
 
．
B：
對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
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實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
1在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說(shuō)明：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來(lái)，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時(shí)

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為  ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程)

   ▲   。

（4）某廠(chǎng)用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：

 

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

 

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