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【題目】下刎有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質溴

【答案】A

【解析】

A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應該盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯誤；

B. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；

C. 氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應，要用向下排空氣法進行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；

D. 溴與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進行分離提純，D正確；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3，則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的質量分數w%可表示為：MrV/22.4m

D. 相對分子質量Mr可表示為：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質

C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是__________。

①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核內15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

Ⅱ．能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。

⑴化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現象是_______________________，正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

(1)A的分子式是C7H8，其結構簡式是__________________________。

(2)試劑a是_____________________。

(3)反應③的化學方程式：__________________________________________。

(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_____________________。

(5)反應④的反應類型是_____________________________。

(6)反應⑤的化學方程式：________________________________________。

(7)已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是( )

A.晶體硅可制作太陽能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來運輸

C.氧化鐵可用來制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機制造材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一支試管分別做甲烷、氧氣混合點燃實驗，實驗中響聲最大的是下面哪一種體積比的混合物

A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣、水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題，燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，該化合反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應的熱化學方程式為____________________。據此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽車尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率υ(N2)=______________________________。

②在該溫度下，反應的平衡常數K=___________(只寫出計算結果)。

③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。

A.該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定

B.在催化劑的作用下，該反應一旦發(fā)生將在較短的時間內完成

C.該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小

D.該反應在一定條件下能自發(fā)進行

E.該反應使用催化劑意義不大

(3)通過調節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式為______________________。

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如圖所示的變化。

試回答：

(1)寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式(各任寫一種即可)：

a．具有酸性________；b．能發(fā)生水解反應_________。

(2)A分子中的官能團是______，D的結構簡式是__________。

(3)C→D的反應類型是_____，E→F的反應類型是_________。

A．氧化反應 B．還原反應 C．加成反應 D．取代反應

(4)寫出化學方程式：A→B____________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：_______________。

(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：_______________________________

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