下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條
①干冰-人工降雨②SiO2-太陽能電池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制純堿⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒劑⑦Fe2O3 –消毒凈水⑧MgO-耐火材料⑨Fe2O3-紅色油漆或涂料.
A.4 B.5 C.6 D.7
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在下列物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是
A.FeCl3 B.Na2O C.Na2O2 D.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省新泰市高三上學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的為
選項 | 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 操作 |
A | 碳酸鋇(硫酸鋇) | 飽和碳酸鈉溶液 | 攪拌、過濾 |
B | CO2(HCl) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | FeCl3(FeCl2) | 足量鐵粉 | 攪拌、過濾 |
D | HCl(Cl2) | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,有下列溶液可供選擇:①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必須用到的試劑是
A.① B.①② C.①③ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是 ( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B.pH=7時,三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是 。
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