NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、56g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L甲烷所含的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，34g氨氣所含的原子數(shù)為8NA
D、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
，根據(jù)氨氣是四原子分子來(lái)計(jì)算；
D、NA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量都是1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
解答： 解：A、氯氣的氧化性很強(qiáng)，鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故56g鐵即1mol鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，個(gè)數(shù)為3NA，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)小于10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
34g
17g/mol
=2mol，而氨氣是四原子分子，故2mol氨氣中含8mol原子，故C正確；
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的數(shù)目相等，則其質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子量之比，所以二者的質(zhì)量之比為：32：2=16：1，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，會(huì)發(fā)生的原電池反應(yīng)．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
B、正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH?
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D、鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ?mol-1
B、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B、0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、60gSiO2晶體中，含有NA個(gè)Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B、Fe（OH）3是還原劑
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D、制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表達(dá)式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、NH4++OH-?NH3?H2O
C、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
D、H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）K2Cr2O7（橙色）在水中會(huì)部分轉(zhuǎn)化為K2CrO4（黃色），該過(guò)程可用離子反應(yīng)方式表示為：
 
；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會(huì)完全變成黃色，該過(guò)程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為：
 
．
（2）水合草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取Wg 純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液；
②取25mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為a mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（滴定過(guò)程中有Cr3+、CO2生成）．
請(qǐng)回答：①寫出滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②滴定時(shí)，將K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液裝在
 
式滴定管中．
③假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL K2Cr2O7溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果x值偏高的有
 
（填字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗      D．滴定時(shí)所用的K2Cr2O7溶液因久置而導(dǎo)致濃度變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LED晶片在文化傳媒中有著廣泛的應(yīng)用．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的排序是
 
；HCN中碳的雜化類型是
 
．
（4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中與同一個(gè)Ga原子（黑色球）相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（5）寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）．

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