Question

現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L^-1，B每分鐘減少0.05mol?L^-1，C每分鐘增加0.1mol?L^-1，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A、在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
• B、m：n：w=3：1：2
• C、單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
• D、若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s減少小于2x mol

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A、該反應(yīng)中由A選項可知，m+n＞W(wǎng)，隨反應(yīng)的進行，壓強減小，直到達(dá)化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C、反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)不等；
D、前10s內(nèi)A濃度大，反應(yīng)速率快，而后10s內(nèi)A的濃度變小，反應(yīng)速率減慢．

解答： 解：A、該反應(yīng)中由A選項可知，m+n＞W(wǎng)，隨反應(yīng)的進行，壓強減小，直到達(dá)化學(xué)平衡，則一段時間后壓強保持恒定不變，故A正確；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；
C、因反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)不等，則單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故C錯誤；
D、前10s內(nèi)A濃度大，反應(yīng)速率快，而后10s內(nèi)A的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，所以前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡移動，明確化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系分析壓強對平衡的影響，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．