下列敘述，其中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

B

【解析】

試題分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)的裝置，①錯(cuò)；原電池是將化學(xué)轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯(cuò)；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電會(huì)有離子的定向移動(dòng)，發(fā)生電解反應(yīng)，是化學(xué)變化，③對(duì)；電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) ④對(duì)；電鍍是化學(xué)變化，不是物理變化，⑤錯(cuò)，故選B。

考點(diǎn)：原電池和電解池的概念，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是 。

（2）利用配制的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。甲池中的電解質(zhì)溶液為 （填化學(xué)式）______________，Cu極的電極反應(yīng)式是__________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電 池工作時(shí)Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。

②圖二中，Ⅰ是氫氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O。該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處加入的是________(填“H2”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

③若把圖二Ⅱ中電極均換為惰性電極且CuSO4溶液足量，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，

一段時(shí)間后，反應(yīng)停止。下列物質(zhì)能使Ⅱ池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度大于CD的溶解度

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門(mén)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮2NO2N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門(mén)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和5.6L CO2

C．14g CO和0.5molBr2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

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