19．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）前2min的平均反應(yīng)速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+3B?3C；
（3）在該條件下，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為75%．

分析 （1）根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$，進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比分析；
（3）在該條件下，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，也就平衡狀態(tài)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{B的變化量}{B的起始量}×100%$．

解答 解：（1）前2min的平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6mol/L}{2min}$=3mol/（L•min），故答案為：3；
（2）由圖象可以看出A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（8-4）：（8-2）：6=2：3：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+3B?3C，故答案為：2A+3B?3C；
（3）B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{B的變化量}{B的起始量}×100%$=$\frac{8-2}{8}×100%$=75%，故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到最大限度就是化學(xué)平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甘氨酸（）和丙氨酸（）混合，發(fā)生縮合反應(yīng)形成二肽的種類最多為（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出丙基的同分異構(gòu)體：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（2）寫出丁基的四種同分異構(gòu)體：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3；
（3）寫出分子式為C4H9Cl的各種同分異構(gòu)體．CH3CH2CH2CH2-Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl
（4）寫出分子式為C4H10O的各種醇有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調(diào)pH，再過濾沉淀，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號(hào)）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來．
②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解產(chǎn)物是CO2和H2OB．油脂水解產(chǎn)物有氨基酸
C．蔗糖與果糖互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)是人類重要營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以通過圖示裝置實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．分離乙酸和乙酸乙酯B．分離苯和苯酚鈉溶液
C．分離苯和硝基苯D．分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．E，F(xiàn)，Z，W為短周期元素，原子半徑E＞F＞Z＞W(wǎng)，E，F(xiàn)，Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，E、F、Z原子序數(shù)之和為40，E是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．若E、F、W形成的化合物EFW2，則E與W可以形成化合物E2W2
B．F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．穩(wěn)定性：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．沸點(diǎn)：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①石蕊�、谝掖肌、蹥溲趸~�、芙饘黉X�、菅趸V�、尢妓徕c．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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