【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】C
【解析】試題分析:通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+、OH-,根據(jù)離子共存條件,一定不含NH4+、SO42-,因反應會生成硫酸鋇沉淀、一水合氨;在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2-,根據(jù)OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以 Ba2+為1mol,反應方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH-反應,結(jié)合OA段可知含 OH-共3mol,根據(jù)BC段可知發(fā)生反應:2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,消耗二氧化碳0.5mol,即AlO2-的物質(zhì)的量為1mol,CD段發(fā)生反應:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,DE段發(fā)生反應:BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,根據(jù)電荷守恒,所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶:2mol,陰離子所帶負電荷為AlO2-、OH-所帶:3mol+1mol=4mol,故一定還含陽離子。根據(jù)以上分析,一定含Ba2+、AlO2-、OH-,一定不含:NH4+、SO42-;氯離子不能確定,至少還存在一種陽離子存在,所給陽離子中還有K+、Na+沒確定,根據(jù)電荷守恒,所含離子的物質(zhì)的量設為n,則有:n+2mol=4mol,n=2,濃度為:2mol÷10L=0.2mol/L,若含氯離子,則陽離子濃度大于0.2mol/L;答案選C。
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 ( )
A.H+、Na+、OH- B.Na+、NO3-、Cl-
C.K+、H+、HCO3- D.Ca2+、SO42-、CO32-
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是( )
A. υ(D)="0.4" mol / (L·s) B. υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C. υ(B)="0.6" mol / (L·s) D. υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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【題目】下列敘述正確的是
A.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋500mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/L
B.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L的濃硫酸的體積為13.9mL
C.0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol
D.80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是( )
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進行
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO2的反應,往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極發(fā)生的反應類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)
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