【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【答案】C

【解析】試題分析：通入二氧化碳，在OA段產(chǎn)生沉淀，說明一定含Ba2+、OH-，根據(jù)離子共存條件，一定不含NH4+、SO42-，因反應會生成硫酸鋇沉淀、一水合氨；在BC段產(chǎn)生沉淀，說明含AlO2-，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+為1mol，反應方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不變，說明二氧化碳和OH-反應，結(jié)合OA段可知含 OH-共3mol，根據(jù)BC段可知發(fā)生反應：2AlO2-+ CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-，消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物質(zhì)的量為1mol，CD段發(fā)生反應：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段發(fā)生反應：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根據(jù)電荷守恒，所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶：2mol，陰離子所帶負電荷為AlO2-、OH-所帶：3mol+1mol=4mol，故一定還含陽離子。根據(jù)以上分析，一定含Ba2+、AlO2-、OH-，一定不含：NH4+、SO42-；氯離子不能確定，至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定，根據(jù)電荷守恒，所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n，則有：n+2mol=4mol，n=2，濃度為：2mol÷10L=0.2mol/L，若含氯離子，則陽離子濃度大于0.2mol/L；答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

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A．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋500mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/L

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C．0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol

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【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（ ）
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B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
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【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進行

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產(chǎn)物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

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