（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問(wèn)題：

（1）制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)            （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。

（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是                    。

（3）實(shí)驗(yàn)室若用16 mol •L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過(guò)             mol。

 

【答案】

（每空2）（1）分液漏斗，MnO2 + 4H+ + 2Cl-(濃) Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

（2）

HCl會(huì)與Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反應(yīng),影響產(chǎn)品質(zhì)量。

（3）0.2 mol

【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-(濃) Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。

（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中混有氯化氫，而氯化氫能與Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反應(yīng),影響產(chǎn)品質(zhì)量，所以需要利用飽和食鹽水除去氯氣的氯化氫。

（3）16 mol •L-1的鹽酸100 mL的物質(zhì)的量是1.6mol，所以根據(jù)方程式可知，生成氯氣是0.4mol。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以理論上可以生成次氯酸鈣0.2mol。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用
ace
ace
（填序號(hào)）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的
Ⅱ或Ⅲ
Ⅱ或Ⅲ
裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是
用熱毛巾將燒瓶捂熱
用熱毛巾將燒瓶捂熱
．
（3）若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)盛有
飽和食鹽水，濃硫酸
飽和食鹽水，濃硫酸
試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
；
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放
NaOH
NaOH
溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年安徽蚌埠二中第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2  Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問(wèn)題：

（1）制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)                （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是                    。
（3）實(shí)驗(yàn)室若用16 mol·L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過(guò)            mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問(wèn)題：

（1）制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是                   。
（3）實(shí)驗(yàn)室若用16 mol ?L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過(guò)            mol。

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