（16分）. 在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）。

(1) 沉淀 A的化學(xué)式是              ，氣體A的化學(xué)式是              ；
(2)待測(cè)液中一定存在              ；一定不存在       _______       用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因                                   。
(3)寫(xiě)出溶液C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則SO42-的物質(zhì)的量為：        mol
（1）Fe(OH)3  (1分)      NH3（1分）（2）（2分）
溶液顯黃色，所以一定含有鐵離子。鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘。同時(shí)也能和HCO3－相互水解生成氫氧化鐵和CO2，所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入過(guò)量的氫氧化鈉生成沉淀，所以該沉淀一定是氫氧化鐵。氣體應(yīng)該是氨氣，因此一定含有NH4＋。溶液A能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以該沉淀是硫酸鋇，因此一定含有SO42－，則就一定沒(méi)有Ba2＋。溶液B中含有氯離子，生成沉淀C是氯化銀，但由于前面用鹽酸酸化，所以不能確定是否含有氯離子。溶液C能和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成沉淀，所以該沉淀只能是氫氧化鋁，即原溶液中還含有Al3＋。若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則溶液中陽(yáng)離子的電荷數(shù)是7mol，由于不能排除氯離子，所以SO42－的物質(zhì)的量應(yīng)該是小于等于3.5mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。
 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：D             ，K                 。
（2）寫(xiě)出②的離子方程式                                              。
（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型         （填字母序號(hào)）。
A. 化合反應(yīng)       B. 氧化還原反應(yīng)     C. 離子反應(yīng)    D. 置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為      （填序號(hào)）。
A. KSCN溶液和氯水                  B. 鐵粉和KSCN
C. 濃氨水                          D. 酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：
                                                                 。
（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可以下圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價(jià)介于C和D之間，D具有漂白性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                            ；
（2）若通過(guò)電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應(yīng)的離子方程式為                   
（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出符合上述框圖要求的化學(xué)方程式                                          
（4）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，
寫(xiě)出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式　　　                   　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ； 
(2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是                      ；
(3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為                                               ；
(4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        ；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：
A___________；B___________；C___________。
(2)寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為          ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:                                                  。
（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是                     ，用電子式表示B分子的形成過(guò)程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ，分子E的結(jié)構(gòu)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為           （填元素符號(hào)）
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程
式表示）                                          ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式                     。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                  �；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為        ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知黑色固體X可溶于鹽酸，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，C為棕紅色，E是金屬，如下所示，它們之間有下列變化（其反應(yīng)條件均略去）：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：　X__________________________；D__________________________；
（2）寫(xiě)出Y溶于NaOH溶液的離子方程式：______________________________；
（3）寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)         B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)  
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素

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