把8mol A氣體和7 mol B氣體混合后通入一容積為4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g);△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)達(dá)平衡,C為2mol,這5min內(nèi)D的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)從開始至平衡時(shí),氣體C的反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

B.反應(yīng)從開始至平衡時(shí),氣體B的轉(zhuǎn)化率約為14.3%

C.恒溫時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D.其他條件不變,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率增大

【解析】  反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘達(dá)到平衡時(shí)n(D)=5×0.1×4=2 mol,與C的物質(zhì)的量相同,故x=2,氣體C的反應(yīng)速率為0.1 mol/L,A錯(cuò);此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,故平衡不受壓強(qiáng)影響,C錯(cuò);降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小,D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體制備中,從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
(填編號(hào)),其實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O

(2)若用上述制備O2的裝置制備NH3,應(yīng)選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣,制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
,試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)
取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光從側(cè)面照射,若出現(xiàn)光亮的通路,則證明樣品是納米級(jí),否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光從側(cè)面照射,若出現(xiàn)光亮的通路,則證明樣品是納米級(jí),否則不是
.    
(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100ml,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
 mL;
②下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是
BC
BC

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
A2(g)+B2(g)?2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為:Kc=
c2(AB)
c(A2).c(B2)
c2(AB)
c(A2).c(B2)

(2)該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)AB的濃度為0.5mol?L-1,則用AB表示的平均反應(yīng)速率為
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
,圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值為
0.15
0.15

(3)在相同條件下,若開始時(shí)向此容器中加入的A2、B2和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol,要使達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
(a+
c
2
):(b+
c
2
)=4:3
(a+
c
2
):(b+
c
2
)=4:3

(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第4min到第5min時(shí)AB濃度的變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
C
C
制氨氣 NH4Cl→NH3
B
B
制氯氣 HCl→Cl2
A或C
A或C
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同.);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中.
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰等)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰等)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為
ACFGH
ACFGH

A. 100mL量筒    B.托盤天平       C.玻璃棒         D.50mL容量瓶
E.10mL量筒      F.膠頭滴管       G.100mL燒杯      H.100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中,下列操作中,不正確的是
BC
BC
(填寫標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C. 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
(5)若用排空氣法收集Cl2,畫出收集裝置圖.

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