下列物質(zhì)中，沒有固定熔沸點的是（　　�。�

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）。

A.14g氮氣所含原子數(shù)為NA

B.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA

C.32g O2與32g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA

D.0.5mol  Na2CO3與1.5mol  H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

　

B．

1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

　

C．

1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

　

D．

阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是( )

A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑

B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D、在小蘇打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示： (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。

此時，應向污水中加入適量的_________。

a.  H2SO4   b.BaSO4 c.Na2SO4    d.NaOH e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應分別是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)電極反應①和②的生成物反應得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以 CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應是______________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學式是___________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2 0.1 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（    ）。

    A．KHCO3和MgCO3    B．MgCO3和SiO2    C．K2CO3和SiO2    D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計實驗證明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。

  （1）寫出實驗原理的化學反應方程式________________。

  （2）設計本實驗所依據(jù)的化學原理是________________。

  （3）實驗中必須用到的藥品有________________，所需的實驗儀器有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當位置。

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。

①分解反應：__________________________________________。

②化合反應：__________________________________________。

③置換反應：__________________________________________。

④復分解反應：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽晶體如圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是                                                                                                                            

 


    A. cm          B. cm                                        

C. cm          D. cm                                 

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