【題目】已知在等溫等壓條件下，某反應A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A. 高于409 K B. 低于136 K

C. 高于136 K而低于409 K D. 低于409 K

【答案】A

【解析】依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，則要防止上述分解反應發(fā)生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） Jmol-1＞0，解得：T＞409K，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(℃)

883

2 595

2 200

3 000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是

A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na

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【題目】下列變化需克服共價鍵的是

A. 干冰受熱變成二氧化碳氣體 B. 金剛石熔化 C. 蔗糖溶于水 D. 食鹽溶于水

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【題目】下列屬于弱酸的是（ ）

A.H2SO4B.CO2C.HClOD.HNO3

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A.焰色反應B.鈍化C.煤的氣化D.漂白粉使某些染料褪色

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【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A=B + 3C，在20℃時進行，VA=5mol/(L·s)，己知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率VB是

A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質 B、適當降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結構性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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