Question

T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說(shuō)法一定正確的是

A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10mol/L

B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽H+與CH3COO一發(fā)生反應(yīng)而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，錯(cuò)誤；B．由于溫度不是室溫，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，錯(cuò)誤；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。