若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為
aNA
22.4

③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA．
A、①④B、②⑥C、③④⑤D、②⑤
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
②1mol任何氣體中均含NA個(gè)分子；
③一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
④根據(jù)CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2來分析；
⑤求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
⑥求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來分析．
解答： 解：①標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=
V
Vm
=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，而1mol任何氣體中均含NA個(gè)分子，故
a
22.4
mol混合氣體中含
分子數(shù)約為
aNA
22.4
，故正確；
③一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
④CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
7g
14g/mol
=0.5mol，故含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，故錯(cuò)誤；
⑤7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故正確；
⑥12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O則下列說法正確的是（　�。�
①通入甲烷的電極為電池的正極，
②通入氧氣的電極為正極
③每有1molCH4被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子
④電池放電后，溶液PH不斷升高．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、n+11B、n+1
C、n-6D、n-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個(gè)O 原子
D、在0.1 mol過氧化鈉中，陰離子總數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列詞語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、花香四溢B、煤的干餾
C、木已成舟D、撥云見日

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀； 
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為
 

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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