Question

某混合溶液中所含的離子濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為（　　）

所含離子	NO3-	SO42-	H+	Na+	Mn+
濃度（mol/L）	4	3.5	3	5	a

• A、Mg²⁺、2
• B、Ba²⁺、1.5
• C、Al³⁺、0.5
• D、K⁺、3

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：守恒法

分析：電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），據此結合選項代入計算判斷．

解答： 解：電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），
故3mol/L+5mol/L+nc（Mⁿ⁺）=4mol/L+3.5mol/L×2，故nc（Mⁿ⁺）=3mol/L，
A、2mol/L的Mg²⁺，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、1.5mol/L的Ba²⁺，2×1.5mol/L=3mol/L，且Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，故B不符合；
C、0.5mol/L的Al³⁺，3×0.5mol/L=1.5mol/L，故C不符合；
D、3mol/L的K⁺3×1mol/L=3mol/L，故D符合；
故選D．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中離子濃度的計算常常利用電荷守恒解答．