18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為    B．丙烷分子的球棍模型為
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡式為C6H6

分析 A．聚丙烯的主鏈鏈節(jié)上應(yīng)該含有2個C原子；
B．丙烷分子中含有2個甲基、1個亞甲基，碳原子的原子半徑大于氫原子；
C．該電子式中漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；
D．最簡式為分子中各原子數(shù)目的最簡比．

解答 解：A．聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B．C的原子半徑大于氫原子，丙烷分子的球棍模型為，故B正確；
C．四氯化碳分子中，Cl、C原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．C6H6為苯的分子式，其最簡式為CH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型、最簡式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈藍(lán)色
B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
達(dá)到平衡時V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）
（4）在（3）達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積增大（填變大、不變、或變小），其理由是溫度、壓強不變時，升高溫度導(dǎo)致體積增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料，下列關(guān)于94238Pu說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是144B．核外電子數(shù)為94
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等D．94238Pu與92238U互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
B．2Al2O3  $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．K2O+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是（　　）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．離子鍵與共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．加熱B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．不用稀硫酸，改用醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O2（l）△H=+98kJ•mol-1
寫出N2H4和液態(tài)H2O2（做助燃劑）反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）寫出用N2H4設(shè)計的堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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