Question

13．24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K₂Cr₂O₇ 溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價是（　�。�

• A． +6
• B． +3
• C． +2
• D． 0

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價升高為+6價；K₂Cr₂O₇中Cr元素發(fā)生還原反應，設Cr元素在產物中的化合價為x價，根據(jù)電子轉移守恒計算x的值．

解答 解：反應中Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，S化合價從+4變?yōu)?6，化合價升高2價，
設Cr元素在產物中的化合價為x價，K₂Cr₂O₇ 中Cr元素的化合價為+6，則化合價降低：6-x，
根據(jù)電子轉移守恒可得：24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-x）
解得：x=+3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質、特征是解答關鍵，注意熟練掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．