【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個

C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A、飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，即 碳酸鈉，其中含有0.02 NA個Na+，故A錯誤；B、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中H+總數(shù)為0.01NA，是由硫酸和水電離的，故C正確；D、NO2與N2O4的混合氣體46g，假設全部是NO2，所含分子物質(zhì)的量為，即分子總數(shù)為NA，假設全部為N2O4所含分子物質(zhì)的量為，即分子總數(shù)為0.5 NA，所以NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為N得取值范圍是0.5NA <N< NA，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A. 標準狀況下，1mol SiO2所占體積約為22.4L

B. 相同質(zhì)量的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

C. 常溫下，11.2L CO2含有分子數(shù)為0.5NA

D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

(1)沉淀B的成分是____________(填化學式，下同)；

(2)沉淀C的成分是__________；

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為 _____________________；

(4)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023

B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2

C. 每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個原子

D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結論不正確的是

A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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