電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說法正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)氧化反應(yīng)

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

B

【解析】

試題解析：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．一段時間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C錯誤；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D錯誤。

考點：電解原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在下圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極。

（1）斷開K2接通K1時，a為_________極，b電極上的電極反應(yīng)式為___________________

（2）斷開K1接通K2時，a為__________極，該電極上的電極反應(yīng)式為____________________，一段時間后，溶液的pH_________________（填“增大”，“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（共16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________________（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是

②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，檢驗NaCl是否洗凈的方法是

（2）用提純的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________（填儀器名稱）；

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化

下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲 + H2O → 丙 + 丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為 ，丁的酸式電離方程式為 。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是 。

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸點：NH3>PH3>AsH3

C．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是

A． H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是

A．Mg與F2反應(yīng)的△S<0

B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0

D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl­2>MgF2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案