依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

________________________________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。


答案(1)銅　AgNO3溶液

(2)正　Ag＋＋e－===Ag(或2Ag＋＋2e－===2Ag)　Cu－2e－===Cu2＋

(3)銅　銀

解析  該題考查原電池的基本原理，根據(jù)所給反應(yīng)的設(shè)計(jì)要求并結(jié)合所給裝置可看出：X極是Cu，Y極電解質(zhì)溶液必須是AgNO3溶液，因?yàn)镃u比Ag活潑，所以Cu為負(fù)極，Ag為正極，電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，在外電路，電子由負(fù)極Cu流向正極Ag。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。

 已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和              （填寫(xiě)化學(xué)式）

   實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

（2）A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?u>　　　　　　　     

（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸

（4）裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有         氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　          

（5）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入

　　　　　　　 （填儀器名稱(chēng)）定容。實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烴中，存在同分異構(gòu)體的是    

A. 甲烷          B. 乙烷             C. 丁烷         D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe2+和Fe3+可以互相轉(zhuǎn)化，現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、

KSCN溶液、3%H2O2，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告證明Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

結(jié)    論

1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩

②再滴入______________，充分振蕩

①__________________

②溶液變紅

Fe2+被Cl2氧化成 Fe3+

2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩

②再滴入KSCN溶液，充分振蕩  

①溶液由___________色變?yōu)開(kāi)__________色

②無(wú)明顯現(xiàn)象

__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是                                (　　)。

　　　　　　　　　　　　　卡片號(hào)：                          22012.8.15

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

②     Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③SO2-4向Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→導(dǎo)線→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-Cu2+

圖乙

A．①②③            B．②④              C．④⑤⑥          D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的   氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                (　　)。

A．電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)

B．在電解過(guò)程中，H＋向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42－向陰極移動(dòng)

C．電解過(guò)程陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A是鉛蓄電池的________極，Zn電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(    )。

    A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

    B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸   

     C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11

    D．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

B．實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取NH3

C．實(shí)驗(yàn)室可用CCl4檢驗(yàn)NO2和溴蒸氣

D．在常溫下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸的

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