下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離．
解答： 解：ACaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式正確，故A正確；
B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C、碳酸是多元弱酸，在溶液中部分電離，且分步進(jìn)行，電離方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是：HNO3=H++NO3-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式正誤的判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C、HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2 g 氫氣中含有的分子數(shù)為NA
C、3.01×1023 個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D、22.4L氨氣中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁各1mol，分別與100mL 5.0mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，所得同溫、同壓下的H2體積關(guān)系正確的是（　　）
A、產(chǎn)生H2體積相等
B、鋁產(chǎn)生H2最多，鈉產(chǎn)生H2最少
C、鈉產(chǎn)生H2最多，鋁產(chǎn)生H2最少
D、鈉產(chǎn)生H2最多，鎂、鋁產(chǎn)生H2相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液（FeCl2）酸性KMnO4溶液Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)把1體積的CH4和4體積的C12組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管中的現(xiàn)象為：
①氣體的顏色
 

②試管中的液面
 
，
③試管中有
 
和
 
出現(xiàn)，
④水槽中還觀察到
 
．
此反應(yīng)中產(chǎn)物一共有
 
種，其中物質(zhì)的量最多的是
 
．
寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤F氣體無(wú)色無(wú)味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問(wèn)題：
（1）②中白煙的化學(xué)式是
 
；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）大氣中F含量增加對(duì)環(huán)境的影響是
 
；
（4）D的化學(xué)式是
 
；
（5）將B通入E的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）H的化學(xué)式是
 
，⑧中的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.44g BaCl2?xH2O晶體溶于水中配成100mL溶液，將此溶液與200mL 0.1mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-完全反應(yīng)．求：
（1）BaCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入30.00mL密度為1.33g/cm3的10.000mol/L氫氧化鈉熱溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl為 0.16mol．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（3）反應(yīng)所得溶液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量共為
 
mol．
（4）含氯消毒劑殺菌后氯元素均以-1價(jià)態(tài)存在．試通過(guò)計(jì)算回答，上述反應(yīng)所得溶液的殺菌能力相當(dāng)于多少mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力？

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