X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X+無(wú)電子，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y與元素Z形成的化合物中陰陽(yáng)離子之比一定為1：2
D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共價(jià)鍵，因此是共價(jià)化合物
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X+無(wú)電子，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故Y為氧元素；Z、W、R處于同一周期，原子序數(shù)等于氧元素，則處于第三周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為鈉元素，故W為鋁元素．
即X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，R為硫元素．
A、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為鋁元素，形成的離子分別為O2-、Na+、Al3+，離子核外都有10個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B、X為氫元素、Y為氧元素，二者可以形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；
C、Y為氧元素、Z為鈉元素，二者可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，二者陰陽(yáng)離子之比都為1：2，故C正確；
D、X為氫元素、Y為氧元素、Z為鈉元素，三種形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?邯鄲一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出：W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，R離子的電子式
，Y在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為
．
（3）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
．
（5）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）畫(huà)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
．
（2）Z和W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是：
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）Z2Y2中陰離子的化學(xué)式是
O22-
O22-
．
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：
P＞S＞Cl
P＞S＞Cl
．與R元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是：
氯
氯
．
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，W，R是周期表前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，乙原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Z＞W(wǎng)＞Y＞XB、離子半徑：X，Z，Y，W，R依次增大C、熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2WD、由X，Z，Y，W，R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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