9．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

分析 A．石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等；
B．根據(jù)丙烷的等效氫原子種類判斷；
C．烴、醇、酸、酯在一定條件下都可發(fā)生取代反應(yīng)；
D．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯可在催化作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇、乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．CuSO4為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為歷年高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目多角度考查物質(zhì)的分離、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)，有利于學(xué)生良好科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
D．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物吸收環(huán)境中的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)
C．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
D．元素周期表共有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述從化學(xué)角度分析，其中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
B．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，說明烴中的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）氣體會(huì)破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號(hào)）
A． NaOH溶液    B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液    D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B．在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
D．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)中正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式：
B．CH4分子的比例模型
C．和互為同系物
D．稀硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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