（1）1. 5 mol H2O的質(zhì)量為 　　　　　，其中含有　　　　　　 個(gè)氧原子。

（2）等物質(zhì)的量的CO2和CO的質(zhì)量比是　　　 ，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是　　　 ，

　　　　　　同溫同壓下的體積比是　　　　　 。

（3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L

CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　　　　 g。

(4）實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O

當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為　　　　　　 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為　　　　　　 。

（1） 27g   9.03×1023       （2）11∶7    2∶1    1∶1

（3） 125   2.5  （4）1.12L    4.35g（各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；放電時(shí)，O2-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
 
．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸鹽溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金屬離子NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25 molB、0.5 molC、1molD、1.5 mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）
A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+187.5 kJ?mol-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
B、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，E（反應(yīng)物）＞E（生成物）
C、HI（g）═
1
2
H2（g）+
1
2
I2（s）△H=+25.6 kJ?mol-1，1mol HI在密閉容器中分解后放出25.6 kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mo任意酸和1mol任意堿在溶液中完全反應(yīng)后均放熱57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

        B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個(gè)。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對(duì)硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

 

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