Question

13．下列有關化學平衡和速率的說法正確的是（　　）

• A． H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色不變
• B． 恒溫恒壓的密閉體系中進行的合成氨反應，達到平衡后，充入惰性氣體，氨氣的體積分數(shù)增大
• C． 紅棕色的NO₂氣體加壓后，顏色先變深，后變淺
• D． 任意溫度下都能自發(fā)的反應一定是放熱和熵減的反應

Answer 1

分析 A．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓，體積縮小，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應前后氣體體積不變，平衡不變，但物質(zhì)濃度增大；
B．恒溫恒壓的密閉體系中進行的合成氨反應，充入惰性氣體，體積增大最后達到相同平衡狀態(tài)；
C．紅棕色的NO₂氣體加壓后，體積減小物質(zhì)濃度增大，2NO₂?N₂O₄，此平衡增大壓強平衡正向進行，氣體顏色略微變淺；
D．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），碘單質(zhì)是有顏色的氣體，H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓，體積縮小，反應前后氣體體積不變，平衡不變，但物質(zhì)濃度增大，混合氣體顏色加深，故A錯誤；
B．恒溫恒壓的密閉體系中進行的合成氨反應，充入惰性氣體，為保持恒壓體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，氨氣的體積分數(shù)不變，故B錯誤；
C．紅棕色的NO₂氣體中存在2NO₂?N₂O₄，增大壓強，體積減小氣體濃度增大，平衡正向進行氣體顏色變淺，體積變化為主氣體顏色加深后變淺，故C正確；
D．放熱和熵減的反應，△H＜0，△S＜0，當高溫下可能存在△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，只有△H＜0，△S＞0的反應任何溫度下都可以自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，注意體系是恒溫恒壓容器，題目較簡單．