用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號中），溶液能與原溶液完全相同的是（　　）
A、CuCl2（CuSO4）
B、NaOH（H2O）
C、AgNO3 （AgNO3）
D、CuSO4（Cu2O）
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故B正確；
C、電解硝酸銀時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生銀，所以應(yīng)加氧化銀讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故C錯誤；
D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，加入碳酸銅和生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以恢復(fù)溶液濃度，故D錯誤；
故選：B．
點評：根據(jù)電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶久置的K2SO3粉末，為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實驗結(jié)論正確的是（　　）
A、進(jìn)行元素分析，測得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒有變質(zhì)
B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則該粉末變質(zhì)了
C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，則該粉末沒有變質(zhì)
D、將粉末溶于水，滴加過量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該粉末部分變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為（　　）
A、5：7B、7：5
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、KNO3溶液
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO4溶液，當(dāng)有0.08NA個e-通過時，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CuO
B、CuCO3
C、Cu（OH）2
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是
 
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 
；
（4）檢驗陽極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降的是（　�。�
A、BaCl2
B、CuSO4
C、NaCl
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的粗銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大
B、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極
C、二次電池充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D、二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol．

①根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，X=
 
，y=
 
．
②如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其他條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol． 由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小的關(guān)系（仿照情形①，可不填滿）：
可能的情形A、B是否為氣態(tài)與y的大Z小關(guān)系M（B）與M（C）的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）
AB
①是不是Z=y不確定
②    
③    
（2）液態(tài)的N2H4與NO2氣體反應(yīng)生成9g水蒸氣時放熱141.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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