Question

（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：

請回答下列問題：

（1）定溫度下，向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號）。

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不變

（2）25℃時，0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH－）：_____mol 。

（3）常溫下，將20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2 溶液分別與20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。

①反應(yīng)開始時，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中=__________。

Answer 1

19.（1）ad （2）10-3 （3） ① < 因K(HNO2)>K(CH3COOH),說明HNO2 的酸性強，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c(H＋)大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快，②< （4） 18

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)CH3COOH CH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶體，導(dǎo)致CH3COO－的濃度升高，平衡逆向移動，溶液在H＋濃度降低,PH升高，醋酸的電離程度減小，溶液中的離子濃度增大，溫度不變，c（OH－ ）．c(H＋ )=Kw不變，選ad；

（2）能水解的鹽促進水的電離，25℃時，0.10 mol?L-1Na2CO3 溶液中的OH－都是由水電離得到，該溶液的pH=11，[OH－]=10-3mol/L，則溶液中由水電離出的c（OH－）為10-3 mol?L-1。

（3）①化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決與H＋濃度的大小，根據(jù)K(HNO2)>K(CH3COOH),說明HNO2 的酸性強，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比較，HNO2 溶液的c(H＋)大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快；②根據(jù)題意充分反應(yīng)后，兩溶液分別是醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液，根據(jù)越弱越水解，醋酸酸性小于亞硝酸，所以亞硝酸鈉水解能力弱，NO2-濃度減小的少，所以充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－)

（4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×10-5)/10-6=18.

考點：考查弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的應(yīng)用等知識。