Question

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是 （填字母編號）。

a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液

（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進行的操作依次為 、冷卻結晶、過濾。

（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為 。

（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

則電池放電時,Cl-將移向 極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為 。

 

 

Answer 1

（1）c

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+

（3）鹽酸 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）

（4）H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+

（5）負 Cr3++e-Cr2+

【解析】（1）根據流程圖可知,從反應爐中排出的尾氣是剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液,則吸收劑X應是FeCl2溶液。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,為抑制Fe3+的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中,Fe3+將H2S氧化為S,Fe3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時,電解質溶液中的陰離子移向負極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負極;充電時,陰極發(fā)生還原反應,Cr3+得電子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+。