【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石量電極作正極，電極表面有物質被還原

B. 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質子交換膜左側向右側遷移

D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質形成閉合回路

【答案】D

【解析】A、此裝置屬于汽油燃料電池，氧氣所在電極作正極，發(fā)生還原反應，A正確；B、鉑電極作負極，汽油在其上失去電子被氧化，電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，B正確；C、原電池中陽離子移向正極，H+由左側向右側遷移，C正確；D、標況下每消耗5.6 LO2，電路中通過的電子的物質的量應為5.6÷22.4×4mol=1mol，但電子不能通過電解質溶液，只能在導線中通過，D錯誤。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(　　)

A．鹵代烴 B．醋酸

C．鄰二甲苯 D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列問題：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數(shù)據(jù)如下表：

時間t/min

0

10

20

30

40

總壓強p/1000kPa

1.0

1.3

1.45

1.5

1.5

①由表中數(shù)據(jù)計算0~10 min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。

（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產(chǎn)物有兩種，其反應方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。

①600℃時，反應ii 的化學平衡常數(shù)K ii=__________________。

②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。

③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

A.容器內的密度不再改變

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于氧化物的是（ ）
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中：（填序號）未發(fā)生化學鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________；

③B的化學反應速率為_________________________；

④x值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農業(yè)中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無須標記的是（ ）
A.標線
B.溫度
C.濃度
D.容量

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