用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 LH2O中含有的水分子數(shù)為NA
C、1 mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA
D、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氮氣由氮原子構(gòu)成；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、氮氣由氮原子構(gòu)成，28g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
14g/mol
=2mol，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個數(shù)不明確，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、氯化鋁B、硫酸鎂
C、亞硫酸鈉D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用
 
A
Z
X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=
 
；
（2）陽離子的中子數(shù)：AXm+共有x個電子，則N=
 
；
（3）陽離子的中子數(shù)：AXm-共有x個電子，則N=
 
；
（4）中性分子或原子團的中子數(shù)：12C18O2分子中，則N=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯的原子序數(shù)為17，氯有兩種同位素 37Cl、35Cl．下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B、
1
18
mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C、3.5g35Cl2氣體的體積為1.12L
D、已知自然界中氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，則37Cl的質(zhì)量分數(shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3 NA
B、常溫常壓下，3.2gCH4中含有電子2 NA
C、標準狀況下，28g N2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種物質(zhì)：
①CO2   ②Cu    ③FeCl3溶液  ④HNO3  ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥Al2（SO4）3固體
（l）上述物質(zhì)中屬于混合物的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
 填寫編號）
（2）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀       
b．加入NaOH 溶液，兩者都能產(chǎn)生沉淀
c．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙           
d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解
（3）⑥在水中電離的方程式為
 

（4）寫出②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如圖1所示：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn)
化過程如圖2所示．請回答相關(guān)問題：
（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途
 
．
（2）寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②A能發(fā)生反應(yīng)的類型有
 
（填寫字母編號）
A．縮聚反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．加成反應(yīng)
（5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應(yīng)，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比
 
．
（6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C的電子式
 
．
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）若A是淡黃色固體，常溫下D是無色氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是
 
．
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．

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