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實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數據如下表：

物質

乙酸

1−丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶于水和有機溶劑

溶于水和有機溶劑

微溶于水，溶于有機溶劑

與水混溶

關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是

A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高

B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃

C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據化學常識，下列說法正確的是(     )

A．施用碳銨(NH4HCO3)后應立即蓋上土壤

B．復合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物

C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。

（1）D中的實驗現象是          ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2        、     性質。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。

（3）研究小組發(fā)現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是          ，形成該沉淀的反應方程式有：                               

                                                            。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是             （填序號，不定項選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：

①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是                                               

                                                           。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、 現有A．鋁   B．二氧化硅  C．二氧化硫   D．二氧化碳   E. 三氧化二鐵   F.三氧化二鋁。請你根據已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是               ；（2）光纖制品的基本原料          ；

（3）屬于兩性氧化物的是           ；（4）紅棕色固體是             。

Ⅱ、下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，

能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中因果關系成立的是

   A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

   B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

   C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

   D．因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

 


A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1>t2）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)

    B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大

D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數為1.6，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結構簡式為：

    其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。

已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是       ；C中官能團的名稱是         。

（2）B的名稱是           。第①～⑦步中屬于取代反應的有       （填步驟編號）。

（3）寫出反應⑤的化學方程式：                                        。

（4）第⑦步反應的化學方程式是                                            。

（5）G經催化氧化得到Y（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式                  。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，(已知硼氫化鈉中氫為－1價)，有關該電池的說法正確的是（　　）

A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性

B．電池負極區(qū)的電極反應：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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