Question

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• B、等質(zhì)量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗鹽酸比Na₂CO₃多
• C、等質(zhì)量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多
• D、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．NaHCO₃既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷；
C．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少；
D．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀．

解答： 解：A．NaHCO₃既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃能與酸反應(yīng)，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，但Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g    1mol
1g       x
x=

1g×1mol

84g

=

1

84

mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g    2mol
1g       y
y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaHCO₃、NaCO₃的化學(xué)式知，碳酸氫鈉中含碳量多，所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO₂多，故C正確；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）₂反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+NaOH（NaHCO₃不足），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．