【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B.氫氣在氧氣中燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D.氫氧化鉀和硫酸中和
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【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是
A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4
C.54 g AlD.10 mL H2O
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【題目】下列實驗不能成功的是:
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱,根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
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【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.t1時刻,υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻,υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻,υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻,υ(正)= υ(逆)
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【題目】Ⅰ.下表1是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
表1
酸或堿 | 電離常數(shù)(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
檸檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
請回答下面問題:
(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是____________
A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.
(2)CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性,通過計算說明其原因____________。
Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定壓強下,測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率 n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
(2) 催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑,平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ,則w的范圍為___________。
(3)以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。
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【題目】硼的無機化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為___________________,第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。
(2) B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的 VSEPR模型名稱為________,寫出[BH4]-的兩種等電子體_____________________。
(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù)),圖2表示的是一種五硼酸根離子,其中B原子的雜化方式為__________。
圖1 | 圖2 | 圖3 |
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________;同一片層劃分出的一個二維晶胞(平行四邊形)含有_______個H3BO3分子。
(5)1892年,化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系,以A為坐標(biāo)原點,把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1,則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),請寫出D點的坐標(biāo):D:__________________
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【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料,某研究小組利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量SiO2等雜質(zhì))來制備,并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“氧化酸解”的實驗中,控制反應(yīng)溫度為150℃,不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時,要求酸解率大于85%,所選氧化劑應(yīng)為____________;采用H2O2做氧化劑時,其效率低的原因可能是_______________________。
(2)“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2, TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2,寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________,使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
(3)寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。
(4)使Fe3+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,列式計算此時溶液的pH________。(Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2)
(5)黃鉀釩為沉淀為晶體,含水量很少;厥Fe3+時,不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )
A.61B.114C.175D.289
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