1．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的0.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＞c+d
C．Z的體積分數(shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 根據(jù)題意知，當恒溫下將密閉器的容積擴大一倍的瞬間，如果平衡不移動，W的濃度應是0.5倍，現(xiàn)為原平衡時的0.8倍，說明平衡向正反應方向移動，根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析解答．

解答 解：A、平衡正向移動，故A錯誤；
B、減小壓強向氣體體積增大的方向移動，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、平衡正向移動，則Z的體積分數(shù)增加，故C正確；
D、平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意增大體積的瞬間，W的體積分數(shù)變大來進行判斷，否則導致錯誤判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下，反應C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不會造成水污染的是（　�。�
A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出所選試劑X、Y的化學式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為40%．（假設適量均為恰好反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．液溶膠都是澄清透明的
B．膠體粒子的直徑在1nm～100nm
C．可用滲析法（半透膜過濾法）分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑
D．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應方程式填寫有關內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應4C0（g）+2N02（g）?N2（g）+4C02（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）
C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C．圖中BC段發(fā)生的反應為Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為3：1

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