【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )
A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號)。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
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【題目】氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B. 氯化硼分子空間上是三角錐形
C. 氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小 D. 氯化硼屬非極性分子
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【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有NA個水分子
B. 2 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含NA個Na+
C. 常溫常壓下,48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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