Question

14．下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�

• A． H₂SO₄（濃）+C
• B． Fe₂O₃+Al
• C． HNO₃（濃）+C
• D． Fe₂O₃+CO

Answer 1

分析 由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑，S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H₂SO₄為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選；
B．發(fā)生Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe₂O₃為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選；
C．發(fā)生4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選；
D．發(fā)生Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe₂O₃為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．