下列各組離子一定能大量共存的是(   )
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
B

試題分析：在含大量Fe3＋的溶液中SCN－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液呈強(qiáng)堿性，NH、Al3＋不能大量共存；在pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NO不能大量共存。
點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)該注意當(dāng)溶液顯酸性時(shí)NO3-具有強(qiáng)氧化性，還原性的離子不能在其中存在。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是
　
 試劑Z
 離子X(jué)
 離子Y
     A
 NH3·H2O
 Al3+
  Mg2+
     B
 AgNO3
 Cl-?
  CO32?
     C
 Na2SO4
 Ba2+
  Mg2+
     D
 Ba(NO3)2
 SO42-
  Cl?
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密度為0.91 g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   (　　)
A．大于12.5%B．小于12.5%
C．等于12.5%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開(kāi)始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問(wèn)題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。則下列說(shuō)法正確的是(    )
A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是
A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫(xiě)序號(hào)) 。
①    ②     ③c（H+）
④ OH－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是      (填寫(xiě)序號(hào)) 。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（     ）
A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同
D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+

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