1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

分析 判斷化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子來(lái)求x和y．

解答 解：n（FeSO4）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO3的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，設(shè)NO3-與NxOy中N元素化合價(jià)差為△n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即NxOy中N元素化合價(jià)為+2價(jià)，則NxOy為NO，所以x=y=1；
故答案為：1；1．

點(diǎn)評(píng) 考查氧化還原反應(yīng)的配平及電子守恒的運(yùn)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論是解題關(guān)鍵，基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有下列化學(xué)儀器：①量筒�、跓、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁�(xì)口試劑瓶　⑥標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．食物久置后，變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol•L-1•s-1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的方向：

圖（2）平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是減小壓強(qiáng)，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．混合氣體X不能使品紅溶液褪色
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題：

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0-t1；A的物質(zhì)的量最大的時(shí)間段是t5-t6
（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機(jī)分子M，其原子質(zhì)量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液．寫出此過(guò)程中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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